Question

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
②HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
（1）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有

 

；表示中和熱的熱化學方程式有

 

．
（2）寫出下列反應的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為

 

②已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，稀強酸和稀強堿反應生成1mol水所放出的熱量為中和熱，據(jù)此分析判斷燃燒熱、中和熱的熱化學方程式；
（2）①在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，求出1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，再寫方程即可；
②化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，上述反應中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式；
稀強酸和稀強堿反應生成1mol水所放出的熱量為中和熱，上述反應中⑥為中和熱的熱化學方程式，
故答案為：④⑤；②；
（2）①在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，則燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
②在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，熱化學反應為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．