在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為
A．10%B．20%C．40%D．50%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知，I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是
A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小
C．A點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A．0.60 molB．大于0.60 mol
C．1.50 molD．大于0.40 mol,小于0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。

（2）T ℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是       （填序號，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO2的濃度不變
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng),當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí),下列說法一定正確的是
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高B．生成物的產(chǎn)量增加
C．生成物的濃度增大D．生成物的百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO2+O22SO3  △H =-196.6kJ/mol）。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投入量
2molSO2+1molO2
1molSO2+0.5molO2
2molSO3
2molSO2+2molO2
反應(yīng)放出或
吸收的熱量（kJ)
a
b
c
d
平衡時(shí)c（SO3）(mol/L)
e
f
g
h
下列關(guān)系正確的是
A.  a=c；e="g     " B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．容器內(nèi)總的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解（）達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．40%B．20%C．60%D．5%

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