Question

下列排序正確的是（　　）

• A、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、堿性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C、熔點(diǎn)：MgBr₂＜SiCl₄＜SiC
• D、沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，而同主族從上往下非金屬減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D、水分子和氨分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高．

解答： 解：A、非金屬越強(qiáng)，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：As＜P＜S，則酸性：H₃AsO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A錯誤；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Ba＞Ca，則堿性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂＜KOH，故B錯誤；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiC＞MgBr₂＞SiCl₄，故C錯誤；
D、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬元素的性質(zhì)的變化規(guī)律．