9．下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髂苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 A B C D
    
 用于分離苯萃取碘水后的有機層和水層 比較不同種催化劑對反應(yīng)速率的影響 驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3 證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．互不相溶的液體采用分液方法分離；
B．要比較不同種催化劑對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件完全相同；
C．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)；
D．含有碳碳不飽和鍵的物質(zhì)都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和苯不互溶，所以可以采用分液方法分離提純，故A正確；
B．要比較不同種催化劑對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件完全相同，該實驗中催化劑不同、雙氧水濃度不同，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故B錯誤；
C．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)，從而干擾碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，應(yīng)該用稀硫酸，故C錯誤；
D．含有碳碳不飽和鍵的物質(zhì)都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，該實驗只能說明產(chǎn)物中含有碳碳不飽和鍵，但不能確定是乙烯，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離提純、反應(yīng)速率影響因素、酸性強弱比較、物質(zhì)判斷等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力，注意C中HCl的干擾，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式B．電子式C．球棍模型D．分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）電解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH減小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；電極c的質(zhì)量變化是16g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）20g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)．可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用“石灰石一石膏”法進行煙氣脫硫，是目前工業(yè)生產(chǎn)中常用的煙道脫硫方法，從石灰石轉(zhuǎn)化為石膏可用下式表示：
2CaCO 3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2．如果SO2的轉(zhuǎn)化百分率為95%，要吸收10tSO2，生成CaSO4的質(zhì)量是多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒電子式錯誤的是（　　）
A．氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$•B．硫離子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2-C．溴離子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]-D．鈣離子Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中的離子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四種，下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl
B．當(dāng)溶液呈堿性時：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）
C．溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，
②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl（NO3）3溶液的酸性很強，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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