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8．鋅銀電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有關化學電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池又稱紐扣電池，是可充電池，適用于大電流連續(xù)放電
B．該電池屬于堿性電池，放電過程中，鋅失去電子生成鋅離子，向負極移動
C．該電池在放電過程中，正極的pH變大
D．該電池的負極反應式：Zn-2e-=Zn2+

分析 根據(jù)元素化合價知，放電時，鋅失電子而作負極，反應為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，氧化銀作正極，正極上發(fā)生還原反應，反應為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，充電時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應，放電時正、負極電極反應式與充電時陽極、陰極上電極反應式正好相反．

解答 解：A、該電池又稱紐扣電池，是可充的二次電池，但是不適用于大電流連續(xù)放電，故A錯誤；
B、該電池屬于堿性電池，放電過程中，鋅失去電子生成鋅離子，向正極移動，故B錯誤；
C、該電池在放電過程中，正極反應為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，正極的pH變大，故C正確；
D、該電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，明確電池正負極、陰陽極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導致溶液pH值的變化即可解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
 I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
 II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為Na2CO3；若氣體a為單質，反應II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

（1）儀器組裝完畢，首先需要進行的實驗是檢查裝置的氣密性，具體操作和現(xiàn)象為關閉分液漏斗活塞，對燒瓶進行微熱，當觀察到D中導管口有氣泡后，停止加熱，D中導管形成一段液柱．
（2）裝置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）為吸收過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反應后B中的固體只含有Na2SO3和Na2SO4，測定其中Na2SO3的質量分數(shù)的實驗方案為：用電子天平稱取該固體m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱量得固體為m2 g；根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)進行計算即可（實驗中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上實驗可得B中固體Na2SO3的質量分數(shù)為$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若1mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為NA，則等體積的2mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為2NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D．2.24L（標準狀況）O2與鈉反應時，轉移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點的下列描述是（　�。�
A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液B．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣
C．氯化鋁溶液顯酸性D．鋁能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS2）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和鐵的氧化物反應中硫元素被還原
B．熔煉過程中的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．銅的電解精煉過程中純銅做陽極
D．上述冶煉過程產生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液吸收

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