下列有關(guān)反應(yīng)的能量變化，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    化學(xué)反應(yīng)中，有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)
  2. B.
    化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的
  3. C.
    Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  4. D.
    鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是一必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)記憶的知識(shí)點(diǎn)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度為
250℃
250℃
．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
df
df
．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù) CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法正確的是
d
d
．
A.2c1＞c3B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）
 
．
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
溫度/℃、00w 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c（H2）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H2　　　　E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時(shí)移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù) C（CH3OH）/（mol/L） c1 c2 c3
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
原料轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列分析正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）                 。

A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度為          。

（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                 。（填序號(hào)）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時(shí)移走CH3OH

（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

投料方式

1molCO、 2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

下列分析正確的是              。（填序號(hào)）

A．2c1 ＜c3         B．2 p1 ＜p3      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）______．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，此時(shí)的溫度為_(kāi)_____．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù) CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法正確的是______．
A.2c1＞c3B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京四中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）    ．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為    ，此時(shí)的溫度為    ．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是    ．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是    ．
A.2c1＞c3B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

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