【題目】下列說法正確的是（ ）

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C．化學(xué)鍵存在于分子之間

D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

【答案】D

【解析】

試題分析：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，分子間存在范德華力，故C錯(cuò)誤；D．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見下圖一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。

（4）在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )

A．HCl、NaCl B．HCl、Na2O C．CaCl2、CO2 D．NH3、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 。

（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫出表示該過程的化學(xué)方程式 。

（3）在NaAlO2溶液中通入過量的CO2 (用離子方程式表示)

（4）污水及自來水處理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 凈水的原理是 。

使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式 。

（5）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。

①硫酸鋁和氨水 ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B．消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B

轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；

（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學(xué)式是_____________；

（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號(hào)）。

①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每年的6月26日是國(guó)際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說法正確的是

A. 冰毒的摩爾質(zhì)量為149

B. 海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 以上毒品均屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減小。下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+SO3（g）△H＞0

B．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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