下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是（　　）
A、鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕
B、電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕
C、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程
D、鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池；
B．中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；
C．金屬腐蝕時失電子生成陽離子；
D．鋁的表面易形成致密的氧化膜．
解答： 解：A．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，所以鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕，則電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，故B正確；
C．金屬腐蝕時失電子生成陽離子，則金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程，故C正確；
D．鋁的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能飽和內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知CH2=CH-CH=CH2  與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)還可生成 CH3-CH=CH-CH3（且只考慮位置異構(gòu)）一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物理論上最多有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高．下列敘述正確的是（　�。�
物   質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
C、壓強(qiáng)升高時平衡常數(shù)也隨之增大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)龜?shù)氖牵ā　。?/div>
A、氯化鎂晶體
B、氯化鈉溶液
C、液態(tài)氯化氫
D、熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答問題：
（1）裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為
 
，b電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為
 
．（溶液體積為100mL不變）
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）．則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是（　�。�
A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
C、還原性：Fe2+＜Sn2+
D、還原性：Fe＜Sn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是
 
（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
 
；
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
 

（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為
 
（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：
 
．

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