Question

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． NaOH溶液與足量Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．碳酸氫鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
D．一水合氨為弱堿，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)，銨根離子和氫離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．NaOH溶液與足量Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式組成書寫，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．