精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀溶液的pH，測定值可能偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

分析 A．pH試紙使用時不能濕潤，濕潤時不一定有誤差，若測定酸的pH，可導致測定值偏大；
B．定容時俯視刻度線，水加少，則溶液體積偏小；
C．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，終點讀數時有氣泡，則消耗的標準液偏�。�
D．堿緩慢倒入酸中，不能準確測定反應的最高溫度．

解答 解：A．pH試紙使用時不能濕潤，濕潤時不一定有誤差，如濕潤時測定NaCl的pH無影響，測定NaOH的pH偏小，測定HCl的pH時測定值偏大，故A正確；
B．定容時俯視刻度線，水加少，則溶液體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，終點讀數時有氣泡，則消耗的標準液偏小，由C標V標=C測V測可知，所測體積偏小，故C正確；
D．堿緩慢倒入酸中，不能準確測定反應的最高溫度，熱量損失導致所測溫度值偏小，應一次性迅速將將堿倒入酸中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、溶液配制、滴定及中和熱測定實驗等，把握實驗基本操作和基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．向30℃飽和硫酸銅溶液中加入10g無水硫酸銅，可析出晶體的質量為18.18g，若將上述溶液250g蒸發(fā)掉50g水降至10℃，可析出晶體的質量為41.40g（CuSO4的溶解度：30℃時25g，10℃時17.4g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對于加成反應的說法中正確的是（　�。�
A．加成反應的結果是使有機化合物中不再含有不飽和鍵
B．福爾馬林可以作為食品保鮮劑
C．甲苯在光照條件下與氯氣反應，主要生成2，4-二氯甲苯
D．等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程能實現熱能轉化為化學能的是（　�。�
A．HCl十NaOH=NaCl十H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO十H2O=Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{1}{7}$amol
B．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
C．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$amol
D．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應速率為：（　�。�
（1）v（A）=0.3mol/（L•s ）
（2）v（B）=0.6mol/（L•s） 
（3）v（C）=0.4mol/（L•s） 
（4）v（D）=0.45mol/（L•s）
A．（4）＞（1）＞（2）=（3）B．（2）＞（1）＞（4）=（3）C．（1）＞（4）＞（2）=（3）D．（3）＞（4）＞（2）=（1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的順序是：⑤＞②＞①＞④＞③
B．常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-）
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質的量濃度由小到大順序為：d＜c＜a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖1：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小組模擬工業(yè)生產，在實驗室中研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．下列分析正確的是b．
a．圖2中I研究的是t0時刻增大02的濃度對反應速率的影響
b．圖2中Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響
c．圖2中Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d．圖2中Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．當有6.72×104L（已折算為標準狀況下）SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為3.9×105kJ（保留兩位有效數字）．
（4）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（選填序號字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98.3%濃硫酸的原因是SO3與H2O化合時放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧，反而不利于成分吸收SO3．
（6）某硫酸廠為測定接觸室所得氣體中S02的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02mol•L-1的K2Cr207標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②接觸室所得氣體中SO2的體積分數為12.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下表為元素周期表的-部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是．
（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物：．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質的熔點⑤比⑥低      b．化合價⑤比⑥低
c．單質與水反應⑤比⑥劇烈  d．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化：

a．Z的化學式是Al（OH）3．
b．N生成⑥的單質反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案