已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、2 mol重水含有NA個D2O分子
B、1 g氫氣含有NA個H2分子
C、2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子
D、22.4 L水含有NA個H2O分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)重水的物質(zhì)的量計算出含有的水分子數(shù)目；
B、根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出含有的氫氣的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)電子守恒計算出生成物的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)水不是氣體，無法計算水的物質(zhì)的量分析．
解答： 解：A、2mol重水含有2NA個D2O分子，故A錯誤；
B、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5NA個H2分子，故B錯誤；
C、2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成1mol氫氣，生成NA個H2分子，故C正確；
D、由于水不是氣體，無法根據(jù)水的體積計算出水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，注意電子守恒、質(zhì)量守恒的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=HCO3-+H2O
B、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、E
 
、G
 
；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是
 
，陰極物質(zhì)是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；
（3）反應②的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
（1）為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗．
實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．
向紅褐色液體中逐漓加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
（2）若在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式為
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應：3O2
電火花
2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3 g/L
B、1.5 g/L
C、1.7 g/L
D、2.0 g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖1所示，此時的讀數(shù)為
 
．
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=
 
；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）=
 
．
（3）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請?zhí)罹幪枺?div id="8smliow" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
①20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl2溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是
 
，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=
 
．
（5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖2所示．W點時溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是
 
，最小的是
 
．
（6）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）
 
．
（7）在相應方框中畫出有關(guān)曲線：
①已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．
②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯仿（CHCl3）通常是無色液體，不溶于水，密度為1.5g/cm3，沸點為61.2℃．現(xiàn)要從氯仿和水的混合物中分離出氯仿，下列方法最合適的是（　�。�
A、蒸餾B、分液C、過濾D、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應的離子方程式：NH3?H2O+SO2═NH
 
+
4
+HSO
 
-
3
C、4mol/LNaAlO2溶液與3.5mol/LH2SO4溶液等體積混合反應的離子方程式：4AlO
 
-
2
+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D、含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出akJ的熱量．則表示該反應中和熱的熱化學方程式是：
Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-4akJ?mol-1

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