18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．H+、Na+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．H+、ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)；B→F取代反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→E：n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標(biāo)號）．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個O原子連接6個最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性．自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖3所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項字母）．
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵n．范德華力E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
（6）氮化嫁（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m．則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
物質(zhì)組別甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數(shù)為NA
C．0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．某有機物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸氣密度為4.02g/L，把0.1mol該有機物在氧氣中充分燃燒，只生成CO2和H2O，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
（1）求該有機物的分子式；
（2）該有機物核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3：1：1：1，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式
（3）根據(jù)（2）寫出該有機物自身發(fā)生的縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題 ：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不寫單位，用含、的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）物質(zhì)的量濃度為的氨水與的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液E，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學(xué)式)：______________________________；

（3）如何判斷SO42-已除盡？_________ ____ ___；

（4）寫出加入適量鹽酸調(diào)PH反應(yīng)的離子方程式_____________________ ____；

（5）該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由：________________________________。

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