Question

在200 mL 含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、H^＋、Cl^－的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是（  ）

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

Answer 1

B

依次發(fā)生的反應為H^＋＋OH^－=H₂O，Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O，Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O；n[Al(OH)₃]＝0.002 L×5 mol·L^－1＝0.01 mol
n[Mg(OH)₂]＝＝0.05 mol
A項，x－y＝0.01 mol，正確；
B項，根據(jù)電荷守恒得：
3c(Al^3＋)＋2c(Mg^2＋)＋c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)[注：c(OH^－)可忽略不計]
n(Cl^－)＝0.01 mol×3＋0.05 mol×2＋0.003 L×5 mol·L^－1＋0.004 L×5 mol·L^－1＝
0.165 mol
c(Cl^－)＝＝0.825 mol·L^－1，錯誤；
C項，c(H^＋)＝＝0.1 mol·L^－1
pH＝1，正確；D項，＝＝5，正確。