下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中,正確的是

A.YO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.將W的氧化物溶于水可得W的含氧酸

C.X的氫化物沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Z原子的相同

D  前三周期為短周期,故X為第二周期的C;W為Si;Y為S;Z為Ar,所以Y的陰離子為,與Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

(1)元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖           元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為         。

(2)元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,則甲屬于          分子(填“極性”或“非極性”),化合物乙的電子式               ,甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

(3)元素B、D組成化合物丙,其晶體類型為                    ,化合物丙的溶液呈                (填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料,燃燒熱值高。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水,放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                 。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a.該電池正極的電極反應(yīng)為                              。

b.工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                        

(5)G也是短周期元素,其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且與E處于元素周期表中對(duì)角線位置,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                  若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華,則E的氯化物是          化合物(填“離子”或“共價(jià)”),試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇                                         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題

元素
A
B
C
D
E
F
 
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
信息
形成化合物種類最多的元素
最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍
族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍
周期數(shù)是族序數(shù)的3倍
地殼中含量最高的金屬元素
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸
(1)元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖          元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為        
(2)元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,則甲屬于         分子(填“極性”或“非極性”),化合物乙的電子式               ,甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
(3)元素B、D組成化合物丙,其晶體類型為                   ,化合物丙的溶液呈               (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(4)元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料,燃燒熱值高。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水,放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                 
②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a.該電池正極的電極反應(yīng)為                              
b.工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                       。
(5)G也是短周期元素,其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且與E處于元素周期表中對(duì)角線位置,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                  。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華,則E的氯化物是         化合物(填“離子”或“共價(jià)”),試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

(1)元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖           元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為         。

(2)元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,則甲屬于          分子(填“極性”或“非極性”),化合物乙的電子式                ,甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

(3)元素B、D組成化合物丙,其晶體類型為                    ,化合物丙的溶液呈                (填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料,燃燒熱值高。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水,放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                  。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a.該電池正極的電極反應(yīng)為                               。

b.工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                        。

(5)G也是短周期元素,其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且與E處于元素周期表中對(duì)角線位置,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                   若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華,則E的氯化物是          化合物(填“離子”或“共價(jià)”),試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇                                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(17分)根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ;元素Z單質(zhì)的電子式                   ;寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

(2)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   (填化學(xué)式),其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

                   (填化學(xué)式),理由是                                     

(3)寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng):

A溶液與B溶液(呈堿性)反應(yīng)的離子方程式為                                  。

D中含有化學(xué)鍵的類型是                      ,屬于       (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江西省高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型:填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

    ①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

 ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn;

 ③Y元素是空氣中含量最多的元素;

 ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素,Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1;

⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(單位:kJ/mol)。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

(1)W元素位于周期表的      區(qū),Z2+ 的核外電子排布式是                    。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>          (用元素符號(hào)作答)。

(3)Q元素在周期表中的位置為       (填周期數(shù)和族序數(shù)),它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為      。

(4)常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,原因是                                    。

(5)X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

 

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