Question

3．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，對于混合液中有關(guān)物理量與性質(zhì)的變化趨勢，表示正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．醋酸是弱酸，常溫下溶液的pH較小，和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，pH升高，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D．NaOH不足量時，NaOH的物質(zhì)的量是0；醋酸鈉能水解生成醋酸，所以醋酸濃度不能是0，據(jù)此結(jié)合選項內(nèi)容進行回答．

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當(dāng)酸堿恰好發(fā)生中和時，pH突變，醋酸完全反應(yīng)后，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，pH＞7，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，但是醋酸完全轉(zhuǎn)化為醋酸后，再加入氫氧化鈉，溶液的體積變大為主因，導(dǎo)致離子濃度減小，因此導(dǎo)電能力會略微降低，故C錯誤；
D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，當(dāng)醋酸剩余時，氫氧化鈉物質(zhì)的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查酸堿混合定性判斷，題目難度中等，注意：①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②醋酸中加入氫氧化鈉導(dǎo)電性增強，氨水中加入強酸導(dǎo)電性增強，硫酸中滴入氫氧化鋇溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，到最弱后，再逐漸增強；③強堿弱酸鹽溶液中一定有弱酸分子存在，強酸弱堿鹽溶液中也一定有弱堿存在，只不過量少而已．