下列化學反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、鈉與水的反應：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
B、實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析判斷；
B．二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，二氧化錳為氧化物寫化學式，氯氣和水寫化學式；
C．NH3?H2O為弱電解質，水溶液呈堿性，Al（OH）3不溶于氨水；
D．醋酸為弱電解質，應寫成化學式．
解答： 解：A．鈉與水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氫氧化鈉是易溶于水易電離的強堿，拆成離子，離子反應為：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，原理是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子反應為MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正確；
C．NH3?H2O為弱電解質，水溶液呈堿性，Al（OH）3不溶于氨水，在AlCl3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式化為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣反應為：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+2H2O，碳酸鈣是難溶于水的鹽，醋酸為弱電解質，應寫成化學式，離子反應為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，注意Al（OH）3不溶于氨水為該題的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 1.2mol/L AlCl3溶液與一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（　　）
A、150mL
B、190mL
C、150mL或190mL
D、180mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
△
 CH2BrCOO-+H2O
B、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
)
+
2
+2OH-
水浴加熱
CH3COO-+N
H
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
O
2-
3
D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此次而出合成氨反應的熱化學方程式
 
，該反應的熵變△S
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中．
①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為25%，則N2的轉化率為
 
．
②當溫度由T1變化到T2（T2＞T1）時（如圖），平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．當反應達到平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實可證明氨水是弱電解質的是（　�。�
A、氨水受熱易分解
B、0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D、氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Na2SO3易被空氣氧化變質，欲用氧化還原滴定法來測定實驗室里Na2SO3的純度．取實驗室里Na2SO3樣品63g，溶于水配成250mL溶液．從其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，當溶液剛好變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬珪r，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．則實驗室里的Na2SO3的純度為多少？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取
 
mL的18.0mol?L-1的濃硫酸；
（2）將
 
沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存．
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 

（2）定容時俯視讀數(shù)
 

（3）容量瓶使用前有少許水殘留
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于鹽酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）寫出硫酸、醋酸的電離方程式．H2SO4：
 
CH3COOH：
 

（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸，pH值鹽酸
 
醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物質的量濃度依次為C1、C2、則其關系是C1
 
C2
（4）、取相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V1、V2，則其關系是V1
 
V2．
（5）pH=1的鹽酸、醋酸，取同體積的兩種酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為υ1、υ2，則其關系是υ1
 
υ2．
（6）完全中和體積和物質的量濃度均相同的NaOH溶液時，需鹽酸、醋酸的物質的量依次為n1、n2，則其關系是n1
 
n2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Ca2+、Cu2+、MnO4-、Cl-
B、使甲基橙顯紅色的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Ba2+、ClO-、Br-
C、pH=0的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NO3-
D、能溶解Al（OH）3的溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案