16．對不純的固體有機(jī)物進(jìn)行提純，常用的方法是重結(jié)晶法，該法主要要求溶劑：
（1）雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很大或很�。�
（2）被提純有機(jī)物在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大．

分析 重結(jié)晶是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離．

解答 解：在進(jìn)行重結(jié)晶時(shí)，理想的溶劑必須具備下列條件：
（1）不與被提純物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)．（2）在較高溫度時(shí)能溶解多量的被提純物質(zhì)；而在室溫或更低溫度時(shí)，只能溶解很少量的該種物質(zhì)．（3）對雜質(zhì)溶解非常大或者非常�。ㄇ耙环N情況是要使雜質(zhì)留在母液中不隨被提純物晶體一同析出；后一種情況是使雜質(zhì)在熱過濾的時(shí)候被濾去）．（4）容易揮發(fā)（溶劑的沸點(diǎn)較低），易與結(jié)晶分離除去．（5）能結(jié)出較好的晶體．（6）無毒或毒性很小，便于操作．（7）價(jià)廉易得．
故答案為：雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很大或很��；被提純有機(jī)物在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大．

點(diǎn)評 本題考查重結(jié)晶的原理，注意溶劑選擇的條件，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物
D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗(yàn)氫氣的純度．
（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大．
②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　　）
A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B．電解時(shí)選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區(qū)反應(yīng)主要為：2Cl--2e-=Cl2
C．電解過程中若陰極產(chǎn)生2.24L氣體，則陽極區(qū)產(chǎn)生0.2mol Fe3+
D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作使測定（或配制）結(jié)果偏高的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線
B．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為B．NH4Br的電子式：
C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）BaCl2的電子式為，①中形成沉淀的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；
（3）③中測定灼燒的容器是坩堝，灼燒時(shí)需要用玻璃棒攪拌目的是使沉淀均勻受熱，避免飛濺；
（4）計(jì)算BaCl2•xH2O中的x=2．
（5）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱酚羥基和羧基，反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng)反應(yīng)．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）：CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）有關(guān)化合物Ⅰ和Ⅱ的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        
B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               
D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鹽酸的體積為80mlB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025molD．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

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