鐵做為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)生活密切相關，某課外活動小組在學習了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質。請你幫助他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
(1)儀器：膠頭滴管，________(你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器)。
(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)

(3)實驗結論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。
①根據(jù)以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。
A．Cl2　B．Na　C．Na+　D．Cl-　E．SO2　F．NO2
②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該________防止亞鐵鹽被氧化。
(1)試管　
(2)①Cl2＋2Fe2+==2Cl-＋2Fe3+；②Fe2+具有氧化性；③鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
④在FeCl3溶液中加入銅片　
(3)①AEF；②在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉
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    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
    A．《物質結構與性質》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
    電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    （1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
    Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
    Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
    ．
    （2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
    ①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    ②已知CN-與
    N2
    N2
    分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
    2NA
    2NA
    ．
    ③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．
    B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
    （1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
    ①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是
    將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
    將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
    ；
    ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到
    溶液表面出現(xiàn)晶膜
    溶液表面出現(xiàn)晶膜
    時，停止加熱．
    （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
    ①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ；b
    吸濾瓶
    吸濾瓶
    ．
    ②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是
    過濾速度快
    過濾速度快
    ．
    ③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
    利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
    利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
    ．
    （3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量
    無
    無
    （填“有”、“無”）影響，原因是
    銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
    銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
    ．

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰州二中高三（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

    本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
    A．《物質結構與性質》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
    電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    X496456269129543
    Y7381451773310540
    Z5781817274511578
    （1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是______．
    （2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
    ①W元素基態(tài)原子價電子排布式為______．
    ②已知CN-與______分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為______．
    ③上述沉淀溶解過程的化學方程式為______．
    B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
    （1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
    ①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是______；
    ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到______時，停止加熱．
    （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
    ①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)______；b______．
    ②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是______．
    ③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是______．
    （3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量______（填“有”、“無”）影響，原因是______．

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