在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）．若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
A、10sB、大于10s
C、小于10sD、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：先計(jì)算反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間，實(shí)際上反應(yīng)所需時(shí)間比這個(gè)時(shí)間長(zhǎng)，以此解答．
解答： 解：反應(yīng)物A的濃度由3mol/L降到1.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率=
△c
t
=
2mol/L-0.8mol/L
20s
=0.06mol/（L．s），假設(shè)以0.06mol/（L．s）的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間=
0.8-0.2
0.06
=10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（L．s），所以所用時(shí)間應(yīng)大于10s，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大．側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于分子式為C5H10的烯烴的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該烯烴的一種同分異構(gòu)體為CH2=CHCH（CH3）2名稱(chēng)為2-甲基-3-丁烯
B、其屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種
C、有一種同分異構(gòu)體的名稱(chēng)為：2，2-二甲基-1-丙烯
D、該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式最多有兩個(gè)側(cè)鏈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1
B、飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO
 
-
3
）
C、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
D、0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/L CH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為（　�。�
A、a+11B、a-5
C、a+3D、a+8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C、丙炔與足量的溴水發(fā)生的加成反應(yīng)
D、CH2=CH-CH3與HBr發(fā)生的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2ΝΟ（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率
 
．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 
．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2     B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)
 
．（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34%．若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）上述幾種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）與Fe在同一周期的副族元素中，最外層電子數(shù)為1的元素是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp1和sp3雜化方式的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．b．CH4  c．CH2=CHCH3  d．CH3C≡CH
（4）C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（5）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有
 
個(gè)C原子．
（6）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C、氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量
D、只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

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