17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　　）
A．44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．2L 0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．0.5mol CH5+中含有的電子數(shù)目為5NA
D．常溫下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水電離的OH-個(gè)數(shù)為0.1NA

分析 A、二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量相同，但含有的氧原子的個(gè)數(shù)不同；
B、HSO3-離子在溶液中既能電離又能水解；
C、CH5+中含10個(gè)電子；
D、在氫氧化鋇溶液中，氫氧根絕大多數(shù)來自于氫氧化鋇的電離，水的電離被抑制．

解答 解：A、二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但兩者含有的氧原子的個(gè)數(shù)不同，且比例未知，故1mol混合物中含有的氧原子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、HSO3-離子在溶液中既能電離又能水解，故此溶液中含有的HSO3-離子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、CH5+中含10個(gè)電子，故0.5molCH5+中含有的電子為5mol，數(shù)目為5NA，故C正確；
D、常溫下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中氫氧根的濃度為1mol/L，c（H+）=10-14mol/L．而在氫氧化鋇溶液中，氫氧根絕大多數(shù)來自于氫氧化鋇的電離，氫離子全部來自于水的電離，且水電離出的氫氧根的濃度等于氫離子濃度，故此溶液中水電離出的氫氧根濃度為10-14mol/L，物質(zhì)的量為10-14mol，個(gè)數(shù)為10-14NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．2NH3+H2SO4（濃）═（NH4）2SO4
B．C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，在常溫下，單質(zhì)硅易與氧氣反應(yīng)，所以自然界中不存在游離態(tài)的硅．石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，最有潛力的應(yīng)用是成為硅的替代品用來生產(chǎn)未來的超級計(jì)算機(jī)
B．電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C．為迎接G20峰會(huì)，全溫州市努力植樹造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化．某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3．
（1）實(shí)驗(yàn)開始的步驟，組裝好儀器檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是硫；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣，具體操作方法是在a處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1．
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取．為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：
實(shí)驗(yàn)序號溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應(yīng)溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1101.5：1100℃1880.7%
2101.1：1100℃1894.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度 對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②若要完成表中列出的各項(xiàng)條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行    次對比實(shí)驗(yàn)；
③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．原因?yàn)椋驗(yàn)楣腆w，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如1所示：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
（2）過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．…．
①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
編號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
步驟1向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液幾乎無色
步驟2取步驟1中反應(yīng)液少量，加入少量PbO2，充分反應(yīng)溶液變紅
步驟3取步驟2中反應(yīng)液少量，加入足量Pb，充分反應(yīng)紅色褪去
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，則PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b與外接電源的負(fù)極相連；
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-進(jìn)入陽極室被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B（填字母序號）．
A．熔沸點(diǎn)差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或硫酸．
（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基（•OH） 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，成的羥基自由基對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)．電解原理如圖2：
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2O-e-=•OH+H+．
②電解過程中，假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+的同時(shí)也消耗1molO2，則每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生4mol•OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．《電石安全技術(shù)說明書》中對電石的描述為“…遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應(yīng)與氧化劑類物質(zhì)分開存放…”．下列說法不合理的是（　�。�
A．盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為：
B．電石與硝酸分開存放
C．運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)?/td>
D．電石著火可用泡沫滅火器撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
B．Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+
C．含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-
D．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）B．pH=7C．KW=10-14D．c（H+）=10-7mol/L

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