加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．______（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”
與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗Cl-時，通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．
故答案為：×．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩緩地通入氣體X，若關(guān)閉活塞S，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是下表中的（　　）
ABCD
XH2SSO2CO2Cl2
Y濃硫酸NaHCO3
飽和溶液		Na2SO3
溶液		NaHSO3
飽和溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有C
O2-3
、S
O2-4
、HC
O-3
三種離子中的一種或兩種．為探究其組成，取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份樣品溶液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份樣品溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請設(shè)計合理實驗步驟，在此實驗的基礎(chǔ)上做進一步的實驗驗證，給出實驗結(jié)論．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、1mol?L-1硫酸、2mol?L-1鹽酸、2mol?L-1硝酸、1mol?L-1氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在C
O2-3
．
假設(shè)2：______．
假設(shè)3：______．
假設(shè)4：溶液中存在S
O2-4
、HC
O-3

（2）基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（可不填滿，也可增加步驟）
步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用膠頭滴管取少量樣品溶液加入試管中，再用膠頭滴管取過量的1mol?L-1氯化鋇溶液并滴加到此試管中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中產(chǎn)生白色沉淀
②____________
③____________
④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol?L-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至200mL，測得濾液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是（　�。�
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C．c（Mg2+）為1.00mol?L-1，c（Na+）為1.50mol?L-1
D．c（Cl-）為5.00mol?L-1，c（Al3+）為1.00mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以肯定溶液中大量存在SO42-的實驗事實是（　　）
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀
B．加入氯化鋇溶液時有白色沉淀
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失?
D．加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，則原溶液一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-
C．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D．同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______，可能含有的離子是______．
（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由______．
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某待測液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)實驗基本知識的描述不正確的是（　　）
A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

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