Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）D元素在周期表中位置為_____________________；

（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；

（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；

（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；

（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】 第三周期IIIA族 S=C=O C+SO2CO2+S NA或6.02×1023

【解析】試題分析：本題考查元素的推斷，元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學用語的書寫，氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算。A元素的最高正價與最低負價和為零，A為第IVA族元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A為C元素，C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，D為Al元素；E單質(zhì)為淡黃色固體，E為S元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應得到淡黃色固態(tài)化合物F，B為O元素，F為Na2O2。

（1）D為Al元素，Al元素在周期表中位置為第三周期IIIA族。

（2）E為S元素，E的離子為S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。ABE的分子式為COS，COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S。

（3）EB2為SO2，SO2引起的典型環(huán)境問題是酸雨，在微波條件下A單質(zhì)（C）與SO2反應解決SO2產(chǎn)生的環(huán)境問題，C與SO2反應生成CO2和S，該反應的方程式為：C+SO2CO2+S。

（4）C2E為Na2S，Na2S中只存在離子鍵，用電子式表示Na2S的形成過程為：。

（5）A的最高價氧化物為CO2，F(xiàn)與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用雙線橋分析該反應為：，1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或6.021023。