1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，正逆反�?yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高

分析 A．酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；
C．水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，但其中濃度和氫氧根離子濃度相同；
D．其他條件不變，增加氮?dú)獾臐舛�，此時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了氫氣的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．酸抑制水的電離，所以CH3COOH溶液中水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，則NH4Cl溶液中水的電離平衡向正方向移動(dòng)，水的電離程度前者比后者小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)熵變△S＞0，滿足在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＞0，則△H＞0，故B正確；
C．水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，但水仍是中性，故C錯(cuò)誤；
D．其他條件不變時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，此時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、水的離子積常數(shù)、影響水的電離平衡的因素等，題目難度中等，注意把握化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)，鐵棒連接電源的負(fù)極
B．鐵棒的電極反應(yīng)式為Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
C．若Ⅲ區(qū)生成1mol Na2FeO4，Ⅰ區(qū)將生成67.2L H2
D．電解總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．純堿屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
B．碘化鈉溶液和溴水反應(yīng)：I-+Br2═I2+Br-
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式或電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032-
B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2
D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過電子的數(shù)目為0.22NA．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；乙裝置中石墨（1）為陰 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，產(chǎn)物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，酸性鋅錳干電池以鋅筒為負(fù)極，正極材料是二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的糊狀混合物，中間插入一根碳棒，正極和負(fù)極之間有一層用氯化銨和氯化鋅溶液浸透了的隔離紙．工作時(shí)正極上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．電池總反應(yīng)為：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）對(duì)干電池不能進(jìn)行加熱或充電，否則會(huì)有可能發(fā)生爆炸．
（3）廢電池糊狀填充物經(jīng)溶解、過濾，得到無色濾液和黑色濾渣．某課外活動(dòng)小組對(duì)該濾液和濾渣進(jìn)行了探究．已知：濾液的成份是氯化鋅和氯化銨；Zn（OH）2是兩性氫氧化物．
I．取少量濾液于試管中，滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀至沉淀剛開始溶解，并字不要微熱，生成無色刺激性氣體，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)．繼續(xù)往試管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則可判斷Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判斷”），寫出該反應(yīng)的離子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
 II．從黑色濾渣分離出二氧化錳，探究其在用H2O2制備O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將等量的H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在相同條件下測(cè)定）．
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)氣體體積MnO2的作用
實(shí)驗(yàn)1足量MnO256mL
實(shí)驗(yàn)2足量MnO2和稀硫酸112mL
為了準(zhǔn)確讀取量氣管讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與左管凹液面最低處相平，還應(yīng)注意讀數(shù)前上下移動(dòng)右管，使兩管液面保持同一高度，實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅（含少量金屬鐵），其流程如下：

試劑A是ZnO（填化學(xué)式），操作①包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，其過程中所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、漏斗和下列儀器中的bd（填字母）．（鐵架臺(tái)及夾持儀器略）
a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．圓底燒瓶  d．小燒杯
（5）ZnSO4•7H2O晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx（CO3）y（OH）z]，為了測(cè)定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式Zn3（CO3）（OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2 mol NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將7.84LH2S和11.2LO2（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點(diǎn)燃，使之反應(yīng)，然后冷卻到室溫，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)物均無剩余，問：
（1）反應(yīng)后容器中氧化產(chǎn)物有S、SO2（填有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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