Question

6．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO${\;}_{3}^{2-}$+12H₂0；7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-═14OH^-．有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 通乙烷的電極為負(fù)極
• B． 參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2
• C． 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
• D． 在電解質(zhì)溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動(dòng)

Answer 1

分析 A．通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極；
B．根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質(zhì)的量之比；
C．其電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大；
D．放電時(shí)，電極最容易中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．燃料電池在，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，故A正確；
B．電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，則參加反應(yīng)的氧氣與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；
C．電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極反應(yīng)，再結(jié)合電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)方向來分析解答，離子移動(dòng)方向的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)．