【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性最強的是（ ）
A.H2O
B.NH3
C.H2S
D.HF

【答案】D
【解析】解：非金屬性：F＞O＞N＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞H2S，故氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，
故選D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，需要了解在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進行“無損探傷”．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.137表示質(zhì)量數(shù)
B.137表示質(zhì)子數(shù)
C.該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)
D.55表示中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�

A.質(zhì)量是32gB.體積是44.8L

C.分子數(shù)是1.204×1024D.原子數(shù)是2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NA

C. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O-H數(shù)一定是NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是

A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4) 用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。實驗室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)，已知：①金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應(yīng)可生成四氯化錫；② 無水四氯化錫熔點-33℃，沸點114.1℃；③無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是

A. 實驗時滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時間，然后再點燃④處的酒精燈

B. ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類、歸納等是化學學習常用方法。下列分類、歸納正確的是

A.氧化物：SO2、HClOB.復合肥料：KNO3、CO(NH2)2

C.人體必需微量元素：Ca、SeD.有機物：C6H12O6、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（　　）

A.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時，OH﹣向正極移動
C.電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為__________________________。

（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

請回答下列問題：

（3）A的儀器名稱為_____________。

（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是____________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。

（5）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

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