【題目】大氣中的氮氧化物、、等的含量高低是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義。

汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應：，，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為______。

以堿液為電解質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是______，陰極反應式為______。

將和溶于水可得到相應的酸時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

①的水解平衡常數(shù)為______。

②溶液和溶液反應的離子方程式為______。

汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為：，研究表明，在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某科研小組設計了以下三組實驗：

實驗

編號

NO初始濃度

CO初始濃度

催化劑比表面積

Ⅰ

400

82

Ⅱ

400

124

Ⅲ

450

124

根據(jù)下列坐標圖，計算前5s內(nèi)用表示的反應速率為______；并在坐標圖中畫出上表實驗Ⅱ、Ⅲ條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢標明各條曲線的實驗編號。______

【答案】632 ，，高溫下情況下滿足，反應能自發(fā)進行

【解析】

反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和；

根據(jù)來判斷反應的自發(fā)性，陰極是二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應；

①的水解平衡常數(shù)；

②由表可知的二級電離小于的一級電離，則酸性強弱，據(jù)此書寫；

結(jié)合表格中的濃度，利用三段法列出400K時平衡濃度，帶入平衡常數(shù)表達式計算；根據(jù)外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響判斷。

設NO中氮氧鍵的鍵能為x，反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和，解得；

，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是：反應是一個焓增、熵增的反應，，，高溫下情況下滿足，反應能自發(fā)進行，陰極是二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應，陰極反應式為：；

①的水解平衡常數(shù)；

②由表可知的二級電離小于的一級電離，所以酸性強弱，所以反應的主要離子方程式為，而不是為；

設400K達到平衡狀態(tài)時，則

5s內(nèi)用表示的反應速率，

因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，初始濃度相等，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達到化學平衡，Ⅰ、Ⅱ達平衡時NO的濃度相同，而Ⅲ的溫度高，則反應速率最大且平衡逆移，即達到化學平衡時增大，實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖為；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機合成等領(lǐng)域應用廣泛。某學習小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：

Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應進行的操作是____

(3)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_______

Ⅱ.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應的MnO2)

ⅰ.實驗結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標準溶液。

(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定終點的標志是__________________________

(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分數(shù)為___________________(計算結(jié)果精確到0.1％)

(6)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標準溶液的滴定管未用標準液潤洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時，反應停止了

D.正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對反應在時刻增大壓強

D.圖丁表示反應：；；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH最小為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3是制造有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類醫(yī)藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進行氯化反應。

(1) PCl3遇水會強烈水解，寫出PCl3與水反應的化學方程式：________。

(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應)：

a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL。

已知測定過程中的部分反應為H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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