【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾

【答案】A

【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線______？

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收． 計算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質(zhì)量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準．（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和．計算：
（1）混合物中Na2SO4的質(zhì)量；
（2）混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時間變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

6

5

5

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分數(shù)，圖像中A點對應(yīng)的體積分數(shù)b＝________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

A．升高溫度

B．將CH3CH2OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa時，9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________。

（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于溶液中的反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A.溫度
B.壓強
C.濃度
D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908gmol﹣1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)．

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式 _________

（2）請寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式__________

（3）X的化學(xué)式是_________

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