【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（　　）

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.bc段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；

B．ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-，二者均為吸熱反應，bc段中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D．隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關系的是

選項

敘述

敘述Ⅱ

A

氫氟酸是強酸

氫氟酸能刻蝕玻璃

B

氨易液化

液氨常用作致冷劑

C

碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑

碳酸鈉受熱易分解

D

KNO3的溶解度大

用重結晶法除去KNO3中含有的NaCl

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___，基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。

（2）Mg2C3與CaC2的結構相似，與水反應可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__，該反應所涉及的元素中電負性最小的是__（填元素符號），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。

A．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵

（3）晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1的BornHaber循環(huán)計算得到。

MgO的晶格能為___kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1；Mg的第一電離能為___kJ·mol-1；

（4）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，已知其密度為1.84g·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：________________________若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_______________________________。

（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產(chǎn)物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(　　)

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產(chǎn)物的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度（25℃，g/100g水）

0.3

遇熱水水解

0.04

互溶

沸點（℃）

179.6

138.6

300

118

填空：

合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．

（1）空氣冷凝管的作用是__．

（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．

粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應混合物肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．

（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質為常見有機物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直餾汽油；④植物油。

(1)既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號)；

(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是__________(填編號)，寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種鎂鋁合金樣品（組分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小賢、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數(shù)進行下列實驗探究：

(1)小奉取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則合金中鎂的質量分數(shù)為___________。（保留小數(shù)點后面2位）

(2)小賢取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是_________。（結果轉化為最簡分數(shù)）

(3)小紅取不同質量的樣品③分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下測定）如下所示：

實驗序號

a

b

c

合金質量(g)

0.51

0.765

0.918

氣體體積(mL)

560

672

672

求：I.鹽酸的物質的量濃度_______

II.合金中鎂的質量分數(shù)_______

III.要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少mL_______？

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