【題目】2009年2月，日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所能源技術(shù)研究部門能源界面技術(shù)研究小組組長周豪慎和日本學(xué)術(shù)振興會（JSPS）外籍特別研究員王永剛共同開發(fā)出了新構(gòu)造的大容量鋰空氣電池。下列說法不正確的是

A.放電時的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-

B.充電時正極附近pH降低

C.若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液，當(dāng)電路中有0.02mol e-轉(zhuǎn)移時，陰極增重0.24g

D.在該電池中，放電反應(yīng)生成的不是固體的Li2O，而是容易溶解在水性電解液中的LiOH（氫氧化鋰）。因此，氧化鋰在空氣電極堆積后，不會導(dǎo)致工作停止

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖片知，放電時該裝置是原電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；

B．充電時，原來的正極是電解池陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故B正確；

C．若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極質(zhì)量不會增加，故C錯誤；

D．Li2O和水反應(yīng)生成可溶性的LiOH，所以，氧化鋰在空氣電極堆積后，不會導(dǎo)致工作停止，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼（B）及其化合物在化學(xué)中具有十分重要的地位，請回答下列有關(guān)問題。

（1）基態(tài)硼原子中有_______種能量不同的電子，第一電離能介于B和N之間的第二周期元素有_______種。

（2）硼酸（）能夠屏蔽核輻射，其晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（每一層結(jié)構(gòu)如圖所示），成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑。

①硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有__________________，根據(jù)硼酸的分子結(jié)構(gòu)判斷硼酸應(yīng)屬于________（填“強酸”“中強酸”或“弱酸”），你的判斷依據(jù)是_________________________。

②三氟化硼（）水解生成硼酸和氟硼酸（），與互為等電子體的一種陰離子是_________（寫化學(xué)式）。

（3）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相類似（如圖甲），上、下層平行，B、N原子相互交替，層內(nèi)B—N核間距為acm，層間距為，晶體密度為，晶胞如圖乙所示。六方氮化硼晶體中硼原子的雜化類型為___________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是___________________，網(wǎng)狀加德羅常數(shù) ________。（用含 的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由______________________．

25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________。

（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________．

（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

（4）曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列說法正確的是

A.6.8g熔融KHSO4與3.9g Na2O2陰離子數(shù)目相同

B.某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)為與Cl-形成的強電解質(zhì)都是離子化合物

C.二硫化碳是直線型的非極性分子，其電子式是

D.因為氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物酸性HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常用的凈水劑KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐( 主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（1）為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用__________ (填標(biāo)號)。

A．HCl溶液 B．H2SO4 溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）沉淀B的化學(xué)式為______________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用離子方程式表示)。

（3）科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者

的108倍，則兩種溶液的pH=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是

①增大A的濃度　②升高溫度�、墼龃�D濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵�，縮小反應(yīng)容器體積　⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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