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如圖所示的裝置，可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱的條件下反應產物產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱的反應方程式_____________________________________

（2）如果將裝置中的①②③三部分儀器的連接順序改為②①③，則可檢驗出的物質是____，不能檢驗出的物質是________________。

（3）如果將裝置中的①②③三部分儀器的連接順序改為①③②，則可檢驗出的物質是____，不能檢驗出的物質是_______。

（4）如果將裝置中的①②③三部分儀器的連接順序改為②③①，則可檢驗出的物質是__ __，不能檢驗出的物質是_______。

（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）O2、CO2     H2O

（3）H2O  SO2、CO2

（4）SO2、 CO2   H2O（每空2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，同時制取少量三氧化硫晶體，并測量反應后混合氣體中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置．

已知：V2O5在450℃左右，活性最好，溫度過高或過低都會使催化劑活性下降．
（1）已知3.2g二氧化硫被氧氣完全氧化成三氧化硫時，可以放出4.915kJ熱量．則該反應的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
．
（2）A裝置可用來觀察SO2和氧氣的進氣量．實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與SO2導管冒出的氣泡速率相近，其目的是
使用過量氧氣以提高SO2的轉化率
使用過量氧氣以提高SO2的轉化率
．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗．此時首先應該進行的操作是
加熱（或點燃酒精燈）
加熱（或點燃酒精燈）
．
（4）在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是
該反應為放熱反應，溫度過高催化劑活性降低
該反應為放熱反應，溫度過高催化劑活性降低
．
（5）冰鹽水的作用是
降溫，冷卻SO3使之成為晶體
降溫，冷卻SO3使之成為晶體
．
（6）能用于測定反應后混合氣體中SO2含量的是
BC
BC
（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液                B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現有含FeS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業(yè)利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①
催化劑
催化劑
②
吸水劑
吸水劑
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
．
（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，長導管的作用是
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是
．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源：高一化學　第3章　有機化合物的獲得與應用　3.1.1　天然氣的利用　甲烷(蘇教版必修2) 蘇教版 題型：058

實驗室制CH4是用無水醋酸鈉和堿石灰固體共熱制取，其方程式為：H3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑．回答：

(1)實驗室制取下列氣體時，氣體發(fā)生裝置與實驗室制取甲烷氣體發(fā)生裝置相同的是________．

①H2

②O2

③NH3

④NO

⑤Cl2

(2)現有如圖所示的裝置，可用它來收集CH4氣體．收集時，配以不同的操作方法，會形成不同的收集方式．請簡述CH4的三種收集方式．

(3)已知CH4分子在空間呈四面體形狀，1個C原子與4個H原子各共用一對電子形成4條共價鍵，C原子位于中心，4個H原子位于4個頂點．如圖所示為一個立方體，已畫出1個C原子(在立方體中心)、1個H原子(在立方體頂點)和1條共價鍵(實線表示)，請畫出另3個H原子的合適位置和3條共價鍵．

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