丁香酚氧基乙酸甲酯(E)在人類高血脂癥的治療方面有應(yīng)用前景.其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

(1)B→C的反應(yīng)類型是
 
;B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)D中含氧官能團的名稱是醚基和
 

(3)請寫出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        ②屬于酯類
(4)由D合成E的化學(xué)方程式是
 

(5)下列關(guān)于A的說法正確的是
 

a.1mol A完全燃燒消耗12mol O2   b.能使酸性KMnO4溶液褪色
c.能與NaHCO3反應(yīng)              d.既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng).
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物的合成
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)流程A與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,則根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,則B為,B與ClCH2C00Na反應(yīng)生成C,C酸化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,則C為,據(jù)此分析解答.
解答: 解:根據(jù)流程A與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,則根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,則B為,B與ClCH2C00Na反應(yīng)生成C,C酸化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,則C為
(1)根據(jù)以上分析,B為,C為,則B→C是B與ClCH2C00Na發(fā)生的取代反應(yīng);B的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:取代反應(yīng);
(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,則其中含氧官能團的名稱是醚基和羧基,故答案為:羧基;
(3)ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物為ClCH2COOH,同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②屬于酯類,所以應(yīng)該是甲酸酯,所以同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2Cl,故答案為:HCOOCH2Cl;
(4)根據(jù)D、E的結(jié)構(gòu)簡式,則D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所以化學(xué)方程式為,
故答案為:
(5)A為
a.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式得分子式為C10H12O2,則1molA完全燃燒消耗12molO2,故a正確;
b.因為A含有碳碳雙鍵,所以能使酸性KMnO4溶液褪色,故b正確;
c.因為不含羧基,則不能與NaHCO3反應(yīng),故c錯誤;
d.因為含有酚羥基,和苯環(huán)上的氫,所以既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng),故d正確;
故選:abd.
點評:本題以有機合成考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),結(jié)合常見官能團性質(zhì)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,為高頻考點,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯樹脂的混合物中,含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)況下,23g乙醇分子中含有共用電子對數(shù)為4NA
C、由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XaYb,當(dāng)X的原子序數(shù)為m時,Y的原子序數(shù)可能為:m+8-a-b;m+16-a-b;m-a-b
D、同主族元素原子序數(shù)差可能為8、18、26、37

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于平衡體系:mX(g)+nY(g)?pZ(g)△H<0.下列判斷不正確的是( 。
A、若m+n<p,溫度不變,將容器體積縮小到原來的一半,則X的濃度大于原來的2倍
B、若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達(dá)到平衡,再加入一定量的Z,Z的百分比含量不變,則m+n=p
C、若定溫下Y的體積分?jǐn)?shù)(Y%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,則a點表示平衡正向移動且反應(yīng)速率:a點<b點
D、若m+n=p,且在密閉恒容容器內(nèi)進(jìn)行,當(dāng)溫度升高時,平衡逆向移動,容器中氣體的壓強不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一固體單質(zhì)A加入NaOH溶液生成單質(zhì)氣體B和化合物甲,氣體B和單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙,化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙,丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁,丁加入NaOH又可生成化合物甲,寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、B
 
、C
 
、甲
 
 
 
 
,寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
寫出甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國是一個用堿大國,侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法,其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通CO2,再通NH3
B、該反應(yīng)能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小
C、若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3,應(yīng)用過量的NaOH溶液除去
D、用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素,進(jìn)行如下實驗.
實驗一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.
實驗裝置如圖1,氣密性已檢查.
已知:FeSO4+NO═[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色.
(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是
 

(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)本實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現(xiàn)象為
 
;若只有NO生成,B的實驗現(xiàn)象是
 

實驗二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過實驗一,測得硝酸的濃度<6mol?L-1,只有NO生成.當(dāng)銅片與5mol?L-1硝酸反應(yīng)時,開始時反應(yīng)非常緩慢,一段時間后反應(yīng)速率明顯加快.為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因,進(jìn)行如下探究:
探究一:研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響
實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一.
(表一)
間/min現(xiàn)象
0~15銅表面出現(xiàn)氣泡,但速度很慢
25溶液有很淺的藍(lán)色,氣泡生成速度加快
30氣泡生成速度較快,均勻冒出
45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50溶液中藍(lán)色明顯變深,洗氣瓶中突顯明顯棕色
(4)獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有
 

(5)從上述圖表分析可得到的結(jié)論是
 

(表二)
序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g
125℃
225℃5200.5
325℃5201.0
探究二:研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響
設(shè)計了如下實驗,利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間.
(6)請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整①
 
 ②
 
 ③
 

(7)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化,為達(dá)到實驗?zāi)康倪需要繼續(xù)進(jìn)行的實驗是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去),該裝置可以用來進(jìn)行多項實驗研究.
請回答:
(1)用該裝置探究影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

②用上述裝置進(jìn)行實驗,以生成9.0ml氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2,實驗數(shù)據(jù)如下表所示
   序號V(H2SO4)/mlC(H2SO4)/mol?L-1   t/s
401t1
404t2
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是
 

(2)用上述裝置測定粗鋅的純度.
①連接好裝置,檢查裝置氣密性,稱量粗鋅粒mg置于圓底燒瓶中,滴加足量稀硫酸,充分反應(yīng)之不再產(chǎn)生氣體為止,測得氣體體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則粗鋅粒的純度為
 

②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是
 

③裝置中導(dǎo)管a的作用是既可以平衡氣壓,便于液體流下,又可以
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是( 。
A、F2 K HCl
B、Cl2 Al H2
C、NO2 Na Br2
D、O2 SO2 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由強到弱的順序為
 

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:
a.CH3COONa  b.Na2CO3c.NaClO  d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
(用編號填寫).
(3)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
 
 mol?L-1(填精確值).
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:c(H+)+c(Na+)=
 

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