某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、b點(diǎn)時(shí)c（Ba2+）?c（SO42- ）小于Ksp
B、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C、加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
D、加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A．b點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液過飽和；
B．Ksp只受溫度的影響；
C．加入蒸餾水，c（SO42-）、c（Ba2+）均減��；
D．加入適量的Na2SO4，c（SO42-）增大，c（Ba2+）減�。�
解答： 解：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A．b點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp只受溫度的影響，a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp，故B正確；
C．加入蒸餾水，c（SO42-）、c（Ba2+）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42-）不變，而c（Ba2+）減小的情況，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量的Na2SO4，c（SO42-）增大，c（Ba2+）減小，可能能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng) ③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變      b．容器中氣體密度保持不變
c．CH3OH（g）濃度保持不變                d．CH3OH（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH3OH（g）充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下，平衡常數(shù)K=
 
；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH（g），對再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是
 
．
a．CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率減小        b．CH3OCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)增大
c．H2O（g）濃度為0.5mol?L-1         d．容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.25倍
（4）二甲醚-氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚-氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
；消耗2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A、向Ag2CrO4的濁液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp減小
B、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-濃度均為0.001 mol?L-1的溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組
探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
Mn（Ⅶ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）3-2n→Mn2++CO2
【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱          
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是
 

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
（1）稱取
 
g草酸晶體（H2C2O4?2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和
 
．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪
色時(shí)間
（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
130203020 18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5mL 0.10mol/L
 K2SO4溶液		18
則x=
 
，假設(shè)
 
成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定．
取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
 

（3）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
I．（R1、R2、R3代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡式為：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相對分子質(zhì)量是
 
，C中的官能團(tuán)名稱是
 
，D→F的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：
 
（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A分子中最多有
 
個(gè)碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中無甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）工業(yè)設(shè)計(jì)常用反應(yīng)流程圖的形式表示反應(yīng)歷程，如：

請仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過4步）．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號(hào)），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號(hào)）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判斷對錯(cuò)）

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