下列關(guān)于濃硫酸的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

　

B．

濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

　

C．

濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體

　

D．

濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化


考點(diǎn)：

濃硫酸的性質(zhì)．

專題：

氧族元素．

分析：

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸能將部分有機(jī)物碳化、能作干燥劑等．

解答：

解：A．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；

B．濃硫酸在常溫下和銅不反應(yīng)，在加熱條件下和銅反應(yīng)生成二氧化硫，故B錯誤；

C．濃硫酸具有吸水性，能作部分氣體的干燥劑，如二氧化硫、氫氣等，故C正確；

D．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為(　 　)

A．3          B． 4          C．5            D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)

化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究

有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)編號

初始pH

廢水樣品體積mL

草酸溶液體積mL

蒸餾水體積mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為            （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明          ；實(shí)驗(yàn)①中0~t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=    mol·L-1·min-1

 (用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2+起催化作用；

假設(shè)二：              ；

假設(shè)三：              ；

……

（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定。）

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

HD

B

膽礬

石灰水

硫酸鋇

Al（OH）3

NH3

C

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

福爾馬林

苛性鉀

碘化氫

乙醇

　  A． A             B． B                 C． C                 D． .D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡兀ā　。?/p>

　

A．

除去Cl2中含有的少量HCl

　

B．

蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

　

C．

制取少量純凈的CO2氣體

　

D．

分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（　　）

　

A．

試劑X可以是鹽酸

　

B．

反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

　

C．

圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

　

D．

操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是　溶解、過濾　．

（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．

①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式　　．

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在　　之間．

（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，　　，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是　　．

（4）該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：

取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確　　（填正確或錯誤），請說明原因　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生根據(jù)反應(yīng)2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個裝置，你認(rèn)為合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是         

A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）        

B．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

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