Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知
  

  化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
  鍵能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

  則可以計算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
• B、能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O
• C、已知下列熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol
• D、已知中和熱為-57.4kJ/mol，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-成物總鍵能計算；
B．由離子反應可知，氨氣易結(jié)合氫離子．
C．反應生成的氣態(tài)水，不是穩(wěn)定的氧化物；
D．中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，醋酸電離要吸收熱量．

解答： 解：A．在反應CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，故A錯誤；
B．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，得質(zhì)子能力：NH₃＞H₂O，故B正確；
C．反應生成的氣態(tài)水，不是穩(wěn)定的氧化物，所以242kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；
D．稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸電離要吸收熱量，所以NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）的中和熱△H＞-57.4kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱的概念、反應熱的計算等，側(cè)重于概念的考查，注意對概念的理解，題目難度不大．