Question

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4

D. 銅晶體為面心立方最密堆積,銅原子的配位數(shù)為12

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；C．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4×=2mol碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，故C錯誤；D．銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以每個銅原子的配位數(shù)是12，故D正確；

故選C。