19．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②NaCl  ③H2SO4  ④H2O ⑤NH4Cl  ⑥NaOH ⑦Na2O2
這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①③④；只含有離子鍵的是②．屬于共價(jià)化合物的是③④．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

解答 解：①O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
③H2SO4中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
④H2O只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
通過(guò)以上分析知，只存在共價(jià)鍵的是①③④，只存在離子鍵的是②，屬于共價(jià)化合物的是③④，
故答案為：①③④；②；③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下，回答下列問(wèn)題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　　）
A．同位素B．同素異形體C．同種分子D．同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）甲基的電子式，氫元素含量最高的烴的分子式CH4．
（2）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱(chēng)是3-甲基-1-丁炔（系統(tǒng)命名法命名）
CH2=CH-CH2-Cl
（4）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵；氯原子．
②寫(xiě)出該有機(jī)物使溴水褪色的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；
（3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時(shí)，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵
B．甲醇分子內(nèi)C原子C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化
C．甲醛為極性分子，分子中兩個(gè)C-H鍵夾角小于120°
D．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角

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