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3．下列與化學有關的說法中錯誤的是（　　）
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容
B．石油的分餾、煤的氣化、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化
C．利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒，可防止白色污染
D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

分析 A．綠色化學即對環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%；
B．煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化；
C．白色污染與塑料有關，難以降解；
D．銀離子屬于重金屬離子，可使蛋白質變性．

解答 解：A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等符合綠色化學的要求，故A正確；
B．石油分餾、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化，而煤的氣化中有新物質的生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．塑料難以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒，可防止白色污染，故C正確；
D．銀離子屬于重金屬離子，可使蛋白質變性，故用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質，故D正確．
故選B．

點評 本題涉及綠色化學、煤的氣化以及環(huán)境污染等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數為50．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質量分數是96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應得溶液X．在上述溶液X中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示，求：
（1）放出的CO2在標準狀況下的體積
（2）溶液X的成分及物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
請根據如圖回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）寫出該反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容條件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He氣
C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H2O+CH3COOCH2CH3．
（3）工業(yè)上利用鋁熱反應用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫出化學方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl2參與反應時，有2molNH3被氧化．
（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3的主要作用是還原Co3+．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（4）浸出液加Na2CO3調pH至5.2時，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4克的粗產品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量為4.6克．則粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數是93.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化學式表示）
（2）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
（3）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應完畢后測得沉淀物和所得溶液中含有等物質的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質的量濃度之比為2：3或2：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列是生活中常見的幾種藥物，
阿司匹林：芬必得：
撲熱息痛：維生素B5：
有關這些物質的說法正確的是（　　）
A．都含有苯環(huán)B．碳原子都共平面
C．都能與Na2CO3反應D．都能水解

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