【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

C. 苯與溴的反應(yīng)：

D. 金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 Li2O2

【答案】D

【解析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來(lái)氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2，故A項(xiàng)中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2 → CH2Br—CH2Br，故B項(xiàng)中方程式正確；C. 苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項(xiàng)正確；D. 金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O2 2Li2O，故D中方程式錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒(méi)有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾成因有多種，其中燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物是山西冬季霧霾的主要組成。治霾迫在眉睫，利在千秋。

I.脫氮

已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

（1）則燃煤所產(chǎn)生的廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為：________________________________。

（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別吸收946kJ、498KJ的能量，則1mo1NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_____________________KJ。

Ⅱ.脫硫的反應(yīng)原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）

（1）若在一定溫度下，將總物質(zhì)的量為3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，結(jié)果如圖所示。a、b分別表示SO2、CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化，c表示平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的變化。

由圖計(jì)算x=__________；CO2的體積分?jǐn)?shù)y=_________（精確到0.01），該溫度下的平衡常數(shù)K=_____。

（2）在T1℃下，將CO與SO2按體積比為5∶4充入一恒壓密閉容器中，此時(shí)容器體積為0.1V L。

①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

a.S(l)的質(zhì)量不變

b.K不變

c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.2v正(SO2)= v正(CO2)

e.Q值不變

②壓強(qiáng)一定的條件下，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器的體積變化如圖所示：

已知: n1≠n2

溫度(℃)

初始投入總量

初始投料v (CO) /v (SO2)

初始體積(L)

平衡體積(L)

T1

n1

5∶4

0.1v

0.07v

T2

n2

5∶4

0.3v

0.22v

求：T1溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____%；

比較大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解釋原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．裝置甲：氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2

B．裝置乙：可制得金屬錳

C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D．裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.將濃硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至距標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.進(jìn)行液體蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中必有SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乳酸(PLA)是一種無(wú)毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫(yī)學(xué)上使用，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)龋F(xiàn)在則已較廣泛應(yīng)用于一些常見(jiàn)的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過(guò)下列過(guò)程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。

（3）某研究性小組為了研究乳酸(無(wú)色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取1.8 g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

②另取1.8 g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有________(填官能團(tuán)名稱)，從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是_______________。

(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。

寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫(xiě)“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動(dòng)。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”)。

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