Question

20．鉛蓄電池反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列說法中正確的是（　�。�

• A． PbO₂得電子，被氧化
• B． 鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負極質量減少207g
• C． 電流是由PbO₂經外電路流向Pb
• D． 電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

分析 原電池放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應是PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，負極為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H+，放電時，電流從正極沿導線流向負極，據此分析解答．

解答 解：A．放電時，PbO₂得電子發(fā)生還原反應，被還原，故A錯誤；
B．根據Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄知，放電過程中負極質量增加，增加的質量為硫酸根離子的質量，每通過2mol電子負極質量增加96g，故B錯誤；
C．放電時，Pb是負極、PbO₂是正極，電流從正極PbO₂經外電路流向Pb，故C正確；
D．根據電池反應式知，放電時硫酸參加反應，所以溶液中溶質的物質的量減小，則酸性減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學電源，明確原電池原理及電流流向即可解答，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是B，一般的原電池中放電時負極質量減小，但該原電池放電時正負極質量都增大，為易錯點．