用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為
A．4B．3C．2D．1
D
電解硫酸銅和硫酸的混合溶液，陽極電極反應式為：4OH——4e—=O2+2H2O；
陰極電極反應式為：2Cu2++4e—=2Cu，當Cu2+全部放電完畢后，溶液中的H+繼續(xù)放電，電極反應式為：2 H++2 e—=H2；根據(jù)氧化還原反應過程中得失電子數(shù)相等地，可求得原混合溶液中0.1 mol，即可得原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度1 mol·L－1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：
Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,

下列有關(guān)說法正確的是
A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種
B．該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放
C．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb－2e－=Pb2+
D．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學電源的說法正確的是

A．普通干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．充電電池可以無限制地反復放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是
A．在氧化還原反應中，甲失電子數(shù)比乙多B．將甲、乙組成原電池時，甲為正極
C．甲不能與鹽酸反應放出H2，而乙能D．甲、乙最高價氧化物的水化物堿性：甲＞乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬
電子流動方向
電壓／V
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
  已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：
負極： _______________________;       正極： ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕
(1)若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應式為：
正極：_________________________________________________________________ _，負極：__________________________________________________________。
（2）為有效地保護潛艇。下列措施中最好的是______________（填序號)
A．采用純鐵制造潛艇外殼B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油D．在潛艇外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+ 2H2O+4e－= 4OH-
D．某同學用上圖所示裝置完成反應：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是
A．正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成

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同步練習冊答案