Question

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(2)25 ℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)25 ℃時(shí)， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

Answer 1

【答案】Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液 < NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9x10-7 mol/L

【解析】

(1)根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越��；

(2)根據(jù)溶液中電荷守恒分析比較；

(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)方程式；

(4)根據(jù)溶液的pH可計(jì)算溶液中c(H+)、c(OH-)，然后結(jié)合電荷守恒計(jì)算。

(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的電離平衡常數(shù)越小，其形成的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25 ℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(3)根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，則溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na＋)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L。