某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：①開始時開關K與a連接，形成原電池，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境確定發(fā)生的腐蝕類型；
②開關K與b連接，形成電解池，根據(jù)電解原理書寫電解方程式．
解答： 解：①開始時開關K與a連接，形成原電池，在中性電解質(zhì)環(huán)境下，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
②開關K與b連接，形成電解池，根據(jù)電解原理，電解氯化鈉的離子反應方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查原電池和電解池原理，明確離子的放電順序及電極上發(fā)生的反應即可分析解答，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當它們的密度都相同時，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、7：2B、2：7
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解水時為了增強其導電性不應加入的電解質(zhì)是（　　）
A、B、C、

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2在放電條件下可發(fā)生下列反應：3O2
 放電 
.
 
2O3，若放電后混合氣體對H2的相對密度為17.8，則氧氣轉化為臭氧的物質(zhì)的量分數(shù)為（　　）
A、30%B、25%
C、35%D、90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A、1個乙分子中含有2個A原子
B、該反應類型是分解反應
C、該反應一定屬于氧化還原反應
D、摩爾質(zhì)量關系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（　　）
A、2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
B、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D、AL+3MgO 
 高溫 
.
 
3Mg+AL2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　　）
A、非金屬性：X＜Y＜Z
B、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加
D、元素電負性：按X、Y、Z變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B、反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中一定含有Na2SO4
D、原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2

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