A. | 1:10 | B. | 9:1 | C. | 1:9 | D. | 99:21 |
分析 該溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12,純水pH=-lgc(H+)=-lg$\sqrt{{K}_{w}}$=-lg$\sqrt{1{0}^{-12}}$=6,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-pH=10-4 mol/L,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-3 mol/L,混合并保持恒溫,混合溶液的pH=7>6,溶液呈堿性,則混合溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10-5 mol/L,據(jù)此計(jì)算稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積之比.
解答 解:該溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12,純水pH=-lgc(H+)=-lg$\sqrt{{K}_{w}}$=-lg$\sqrt{1{0}^{-12}}$=6,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-pH=10-4 mol/L,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-3 mol/L,混合并保持恒溫,混合溶液的pH=7>6,溶液呈堿性,則混合溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10-5 mol/L,設(shè)稀硫酸、NaOH溶液體積為xL、yL,
c(OH-)=$\frac{1{0}^{-3}y-1{0}^{-4}x}{x+y}$mol/L=10-5 mol/L,
x:y=9:1,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及pH值的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確混合溶液pH值計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵,注意該溫度下pH=7的溶液呈堿性而不是中性,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 60% | B. | 40% | C. | 30% | D. | 70% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2 | B. | CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2 | ||
C. | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | D. | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時(shí)間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色 |
A. | 燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | |
B. | 紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān) | |
C. | 燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān) | |
D. | 若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
B. | 去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì),電池反應(yīng)發(fā)生改變 | |
C. | 充電時(shí),生成14 g Li,空氣極質(zhì)量增加16 g | |
D. | 充電時(shí),專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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