Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）寫出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：①②
（2）已知離子反應(yīng)：
①H2A+B﹣=HA﹣+HB
②H2A+2C﹣=A2﹣+2HC
則H2A、HA﹣、HB、HC的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序為
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：① ．

Answer 1

【答案】
（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,C6H12O6 2CO2↑+2CH3CH2OH
（2）H2A＞HB＞HA﹣＞HC
（3）H++OH﹣=H2O�、凇�Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；

②葡萄糖發(fā)酵生成二氧化碳、乙醇，方程式：C6H12O6 2CO2↑+2 CH3CH2OH；

所以答案是：①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；②C6H12O6 2CO2↑+2 CH3CH2OH；
（2）化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)酸能制備酸性弱的酸；

依據(jù)方程式①H2A+B﹣=HA﹣+HB可知：H2A＞HB＞HA﹣；

依據(jù)②H2A+2C﹣=A2﹣+2HC可知：H2A＞HA﹣＞HC；

所以酸性強(qiáng)弱順序為：H2A＞HB＞HA﹣＞HC；

所以答案是：H2A＞HB＞HA﹣＞HC；
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)即OA段，反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣=H2O，然后與氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，然后再與氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最后與氫氧化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成偏鋁鈉和水即CD段，反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

所以答案是：①H++OH﹣=H2O ②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．