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下列反應中，不屬于氧化還原反應的是  (　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
A．①②B．①③C．③④D．②④
C

試題分析：①中，Cl由0→－1、0→+5，Cl2既是氧化劑又是還原劑；②中，N由+4→+5、+4→+3，NO2既是氧化劑又是還原劑；③中無元素化合價發(fā)生變化；④中CCl4中C為+4價、COCl2中C為+4價，K2Cr2O7中Cr為+6價、CrO2Cl2中Cr為+6價，無元素化合價發(fā)生變化。
點評：有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是
A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是
A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知稀硝酸與銅反應時，NO3- 一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3- 一般被還原為NO2�，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應的化學方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被還原的硝酸的物質的量為：____________
（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應后，剩余物為：____________，其物質的量為：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 
A．S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)"比較"是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當1 mol SO3參加反應時,轉移電子的物質的量為   mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于    價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發(fā)生劇烈反應。
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中　　　　（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出　　　　　_____________性（填“氧化”或“還原”）。
（2）少量的金屬鈉應該保存在　　　　　　　　中。
（3)寫出鈉與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氫氣的體積為　　　　　　　（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質，其化學反應式為：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應中______________是氧化劑。
(2)用單線橋標出電子轉移方向和數目                               
(3)從反應產物中，所得氧化產物與還原產物物質的量之比為___     _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方式                                               。
（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                   　     。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為         。

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