Question

11．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間，下列說法不正確的是（　�。�

• A． a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
• B． a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
• C． 一段時間后，a管液面高于b管液面
• D． 兩側生鐵絲發(fā)生相同的電極反應：Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

分析 A、生鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕．
B、根據發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時溶液中溶質判斷溶液pH值的變化，氫氧根離子濃度增大是pH值增大，氫離子濃度減小的pH值增大．
C、根據U型管兩邊氣體壓強的變化判斷液面的變化．
D、負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以a發(fā)生吸氧腐蝕，右邊b裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故B錯誤；
C、左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故C正確；
D、a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確．
故選B．

點評 本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關鍵，根據析氫腐蝕和吸氧腐蝕時兩極發(fā)生的反應來分析解答即可，難度不大．