下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A、12C和13C
B、O2和O3
C、丁烷和戊烷
D、丁烷和2-甲基丙烷
考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析:根據(jù)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體來(lái)判斷.
解答: 解:A、12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,互為同位素,故A錯(cuò)誤;
B、O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為酮素異形體,故B錯(cuò)誤;
C、丁烷和戊烷都屬于烷烴,互為同系物,故C錯(cuò)誤;
D、丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別,難度不大,關(guān)鍵是根據(jù)名稱寫(xiě)出分子式進(jìn)行判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將4.48g Fe溶于1L 0.2mol?L-1的稀硫酸,再加入50mL 0.4mo1?L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,NO3-無(wú)剩余,生成一種氮氧化物NYOX.則該氮氧化物的化學(xué)式是( 。
A、N2O
B、NO
C、N2O3
D、NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于某一達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某一條件而使生成物濃度增大,則(  )
A、平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)
B、平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)
C、反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小
D、平衡可能發(fā)生了移動(dòng),也可能沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

斷裂一個(gè)給定的鍵時(shí)所消耗的能量稱為離解能,提供下列烷烴的C-H鍵的離解能根據(jù)提供信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、上述四個(gè)離解過(guò)程都屬于吸熱過(guò)程
B、離解能越小,C-H鍵越易斷裂,氫原子越易被取代
C、在光照條件下丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH3CHClCH3
D、2-甲基丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化中,必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、KMnO4→O2
B、HCl→Cl2
C、HCl→H2
D、SO3→H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.完成以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)元素符號(hào)A:
 
;B:
 
;C:
 
;D:
 
.它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴?div id="h7fllt5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)寫(xiě)對(duì)應(yīng)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A:
 
;B:
 
.A、B、C、D四種離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="rthj1x1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)寫(xiě)出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式:B
 
、C
 

(4)寫(xiě)出A、B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小順序(用氫化物化學(xué)式表示):
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于元素及其化合物,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、C12具有氧化性,故可以做漂白劑
B、Na、A1、Fe三種單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C、將濃硝酸、濃硫酸露置在空氣中,兩溶液的質(zhì)量均增大、濃度均減小
D、將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,可除去銅綠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g).反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
(1)寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)S8結(jié)構(gòu)如圖所示.若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A、25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
D、7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2 NA

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