【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電流方向是從吸附層M通過(guò)導(dǎo)線到吸附層N

B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和

C. Na+從右邊穿過(guò)離子交換膜向左邊移動(dòng)

D. 正極的電極反應(yīng)是H2－2e－+2OH－=2H2O

【答案】B

【解析】

通過(guò)圖像分析，吸附層M上氫氣失電子，化合價(jià)升高，為電池的負(fù)極；而吸附層N上，氫離子得電子，化合價(jià)降低，生成氫氣，為電池的正極。

A.電流的方向由電池的正極出發(fā)流向電池的負(fù)極，則為由吸附層N流向吸附層M，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，放電時(shí)，若為陽(yáng)離子交換膜，則允許陽(yáng)離子向右側(cè)移動(dòng)，若為陰離子交換膜，則允許陰離子向左移動(dòng)，B正確；

C. 放電時(shí)，電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從左邊穿過(guò)離子交換膜向右邊移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D. 正極為得電子，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2，D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，48gO3所含的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

D. 22.4LH2所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計(jì)算回答：

①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物（）是良好的生物可降解材料，其合成路線如下：

已知：（R，R’，R’’代表烷基或H）

(1)已知A的核磁共振氫譜有二個(gè)峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁，B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________。

(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)由G生成H的化學(xué)方程式是________。

(7)聚合物P具有較好的可降解性，其原因是_________。

(8)以1，3-丁二烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是( )

A. X+1B. X+13C. X+11D. X+25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機(jī)合成的中間體，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A是最簡(jiǎn)單的烯烴

②醛與醛能在一定條件下反應(yīng)，原理如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________；反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________；反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，其原因是___________________。

（3）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類(lèi)型為______。

（4）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。

①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的是______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛，從廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題。現(xiàn)欲利用圖19所示的工藝流程回收廢舊電池中的某些金屬資源(部分條件未給出)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：①濾液1中陽(yáng)離子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；

②兩種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示：

(1)鈷酸鋰( LiCoO2)鈷元素的化合價(jià)為___________。

(2)浸泡時(shí)加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用鹽酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺點(diǎn)是______________________。

(3)濾液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用離子方程式表示)。

(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10－5mo·L－1時(shí)已沉淀完全)加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）

(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是___________。

(6)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為___________(填化學(xué)式)溶液；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________________；電解過(guò)程中Li+向___________(填“A”或“B”)電極遷移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"

(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū)，寫(xiě)出基態(tài)Ti的外圍電子排布式：___________。

(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型為___________。

(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)鞔呋瘎⿻r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有___________：反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，該六棱柱底邊邊長(zhǎng)為c cm，高為a cm，則：

①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。

②該鈦晶體的密度為______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )

A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B. 催化劑C. 溫度D. 反應(yīng)物的濃度

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