2．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡正向移動B．平衡逆向移動
C．正逆反應速率都增大D．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加

分析 若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，以此來解答．

解答 解：反應前氣體化學計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，
A．由上述分析可知，平衡正向移動，故A正確；
B．平衡正向移動，而不是逆向移動，故B錯誤；
C．壓強增大，正逆反應速率均增大，故C正確；
D．平衡正向移動，所以NH3的質(zhì)量分數(shù)將增加，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強對化學平衡的影響，把握濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強問題是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制硫酸時用到的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔
B．可用KSCN溶液檢驗某溶液中是否存在Fe3+
C．相同條件下同體積同濃度的鹽酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體反應，后者速率快
D．鋁粉可與氧化鎂在高溫下發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中不是因為水解而不能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Br-B．SO32-、Al（OH）4-、K+、Al3+
C．Fe3+、Na+、NO3-、CO32-D．NH4+、Na+、SiO32-、I-
E．Ca2+、Na+、NO3-、PO43-   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應后的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶
⑤用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管
下列對以上操作的判斷．正確的是（　�。�
A．除④外都對B．除⑤外都對C．④⑤不對D．全都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在能使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．在含有S2-離子的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-
C．在由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl-
D．在無色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．倍半碳酸鈉（Na2CO3•NaHCO3•2H2O），是常見的典型天然堿礦物，有時專稱它為天然堿，又叫做堿石，取22.6g倍半碳酸鈉分為質(zhì)量相等的兩份，第一份加熱至質(zhì)量不再變化為止，殘留固體質(zhì)量為xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至沒有氣體放出為止，用去稀硫酸體積25.0mL．求：
（1）倍半碳酸鈉（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）晶體中陰陽離子個數(shù)比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效數(shù)字）；
（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應為吸熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為υ（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請寫出有關(guān)反應的化學方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），；
（2）SO3常溫下是液體，16.8℃以下是無色或白色晶體．乙同學利用此套裝置合成SO3，其反應為2SO2+O2?加熱催化劑2SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從下面圖2給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2L N2，則NO的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的量/原來的總量）是60%（能正確表達出計算過程即可）．

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