Question

設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A
• B、常溫常壓下，CO和N₂組成的28 g混合氣體中含有3n_A個(gè)原子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2n_A
• D、將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe³⁺個(gè)數(shù)少于0.1n_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷；
B．一氧化碳和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合氣體中含有1mol氣體分子，含有2mol原子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答： 解：A．1mol硫酸鉀含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷，所帶電荷數(shù)為2n_A，故A錯(cuò)誤；
B．28gCO與氮?dú)獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol原子，含有2n_A個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1n_A，故C錯(cuò)誤；
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目小于0.1mol，所得溶液含有Fe³⁺個(gè)數(shù)少于0.1n_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況．